SEMANA 5 SESIÓN
13 Química II
Unidad 1
Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
CONTENIDO TEMÁTICO Reacciones de síntesis y de desplazamiento.
Concepto de mol.

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
11. Identifica en las reacciones de obtención de sales aquellas que son de oxidación-reducción (redox). (N2)
12. Escribe fórmulas de las sales inorgánicas mediante la nomenclatura Stock. (N3)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo)
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.



DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación.
FASE DE APERTURA
Da a conocer a los alumnos las preguntas:



Preguntas
¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?
¿Qué es la Masa atómica?
¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica?
¿Qué es la Masa molecular?
¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar?
¿Cómo se realiza el Cálculo de Mol?
Equipo 4 1 2 3 6 5
Respuesta La masa atómica y la masa molecular en química se utilizan para realizar los cálculos de las sustancias en las reacciones químicas La suma de la masa de los electrones, protones y neutrones.
Y se encuentran en la tabla periódica La unidad de masa atómica unificada tiene como símbolo la letra u. Esta unidad también es llamada Dalton, en honor al químico con ese apellido, y simbolizada como Da. Esta última nomenclatura es la elegida por el Sistema Internacional de Magnitudes. La unidad de masa atómica corresponde a la doceava parte de la masa atómica del isótopo más abundante del carbono: el carbono 12. Esta unidad equivale aproximadamente a la masa de un protón. La masa molar corresponde a un mol de una determinada sustancia, expresada en gramos. Por su parte, un mol es la cantidad de sustancia que posee un determinado número de entidades elementales de un tipo específico como, por ejemplo, átomos, moléculas, iones, etc. Masa molar. La masa molar (símbolo M) de una sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia. Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg•mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol). 1 MOL de un elemento = 6.022 x 10 átomos.
¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?
Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe y vemos que es 55.85 g . Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles.

25.0 g Fe (1 mol / 55.85 g)= 0.448 moles Fe.
La unidad del dato y del denominador del factor de conversión debe ser la misma.

Explica las reglas para asignar el número de oxidación en los compuestos inorgánicos, enfatiza la diferencia entre valencia y número de oxidación y realiza ejercicios. (A10)
• Explica con base al ciclo del nitrógeno la variación del número oxidación para identificar reacciones redox y no redox. (A11)
• Solicita una investigación de las reacciones que permiten la obtención de sales para que las clasifique en redox y no redox: Metal + No metal →Sal Metal + Ácido →Sal +H2 Sal1 + Sal2 →Sal3 +Sal4 Ácido + Base →Sal + Agua (A11)
 • Explica las reglas de nomenclatura Stock de compuestos inorgánicos, excepto los oxiácidos, y propone ejercicio de escritura de fórmulas y asignación de nombres de sustancias. (A12)
las formas de trabajo y evaluación y propicia la generación del ambiente académico en el grupo, con¬forme al Modelo Educativo del Colegio de Ciencias y Humanidades.
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
1.- Colocar una muestra de la sustancia en la capsula de porcelana.
2.- Observar sus características físicas, color y conductividad eléctrica en seco y húmedo (cinco gotas de agua)
3.- Calcular su masa molecular
Sustancia
Formula
Masa molecular

Estado de agregación
color
Conductividad eléctrica
En seco y
húmedo

Cloruro de sodio NaCl solido blanco Seco sin conductividad
Húmedo: conductivo
Carbonato de sodio Na2CO3
Masa molecular:
106gr solido blanco Seco: sin conductividad
Húmedo: Con conductividad eléctrica
Yoduro de potasio KI
Masa molecular: 166gr Solido Amarillo Seco: sin conductividad
Húmedo: con conductividad
Nitrato de calcio Ca(NO3)2
Masa molecular: 164g Sólido Amarillo Seco: Sin conductividad
Húmedo: Con conductividad
Cloruro férrico FeCl3
Masa molecular: 161 gramos/mol Solido Amarillo Seco:
Húmedo: con conductividad eléctrica.
Sulfato de cobre CuSO4
Masa Molecular: 159
Gramos/Mol Solido Azul Seco:
Húmedo:
Calcular el mol para 100 gramos de sustancia
No lista Sustancia Formula Masas atómicas Masa molecular No. De Mol =
1 Cloruro de sodio
2 Cloruro potasio
3 Fluoruro de sodio
4 Fluoruro de potasio KCl 74,55 g/mol
5 Yoduro cálcico
6 Yoduro de magnesio MgI2 276 g/mol 276
7 Bromuro de calcio
8 Bromuro de potasio KBr 119,002 g/mol 119,002 g/mol
9 Carbonato de sodio CaCO3 2711 kg/m3; 2,711 g/cm3
100.0869 g/mol
100.0869 g/mol 400 GRAMOS
10 Carbonato de potasio
11 Sulfato de sodio
12 Sulfato de magnesio
13 Sulfato de calcio Ca(SO4)
14 Nitrato de sodio
15 Nitrato de magnesio
16 Sulfuro de sodio
17 Sulfuro de magnesio
18 Sulfuro ferroso
19 Sulfuro de calcio CaS 72 72.143 g/‎mol
72
20 Fosfato de sodio
21 Fosfato da calcio

22 Sulfato de cobre
23 Sulfito de sodio
24 Sulfito de magnesio
25 Nitrito de sodio NaNO2 82 g/100 68.9953 g/mol 82 g
26 Nitrito de magnesio
27 Bicarbonato de sodio

Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde) 
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                   
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
 Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para  Química 1
    Contenido:
    Resumen de la Actividad.
Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall.
Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.