Semana 6 SESIÓN 16	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Concepto de masa molar. Cálculo de masas molares. Cálculo de número de oxidación.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 14. Diseña un experimento para obtener una cantidad definida de una sal. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA Da a conocer a los alumnos el programa del curso: Preguntas ¿Qué es la masa molar? ¿Cómo se calcula la masa molar? Tres Ejemplos de masa molar de Hidrácidos Tres Ejemplos de masa molar de Hidróxidos Tres Ejemplos de masa molar de oxisales Tres Ejemplos de masa molar de Oxácidos Equipo 5 1 4 6 2 3 Respuesta La noción de masa molar refiere a la masa de un mol de una cierta sustancia, expresada en gramos.  Que yo recuerde, para la masa molar se tiene que multiplicar el número de átomos que tienes, por la masa atómica.  Ejemplo:  Ozono es igual a O2  La masa atómica del oxigeno es, redondeada, 16  Multiplicas 16 x 2= 32  Y listo.  La masa atómica de cada elemento viene en la tabla periódica HCN 27 g/mol HF 20 g/mol H2Se 81 g/mol Hidróxido de magnesio Mg(OH)2 Masa molar 58,3197 g/mol Hidróxido de calcio Ca(OH)2 Masa molar 74,093 g/mol Hidróxido de aluminio Al(OH)3 Masa molar 78 g/mol. NaClO- 74g/mol KNO2-85g/mol CaSO4-136g/mol HIO 143,89 g/mol H2SeO3 128,97 g/mol HNO3 63,01 g/mol FASE DE DESARROLLO      Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del acido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 2.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde. 3.-  Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 4.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde. 5.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del ácido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 6.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde. 7.-  Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 8.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde. Observaciones: Sustancia Formula Reacción Acido más hidróxido Ecuación Masa molar Ácido Clorhídrico HCl Acido clorhídrico + Hidróxido de sodio Produce Cloruro de sodio + agua. HCl + NaOH -à NaCl + H2O 36+40=18+58 76=76 Ácido Sulfúrico H2SO4 Acido sulfúrico + Hidróxido de potasio Produce Sulfato de potasio + agua. H 2SO4 + KOH à  K2SO4 + H2O 88+112=36+164 200=200 Acido clorhídrico + hidróxido de potasio. HCl + KOH Acido clorhídrico + hidróxido de potasio Produce Cloruro de potasio + agua. HCl + KOH à KCl + H2O 36+56=74+18 92=92 Acido sulfúrico + hidróxido de sodio. H2SO4 + NaOH Acido sulfúrico + hidróxido de sodio Produce Sulfato de sodio + agua. H2SO4 +2NaOH àNa2SO4 +2 H2O 98+52=132+18    150=150 Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para  Química 2     Contenido:     Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.

Semana 5 SESIÓN 13	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Reacciones de síntesis y de desplazamiento. Concepto de mol.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 11. Identifica en las reacciones de obtención de sales aquellas que son de oxidación-reducción (redox). (N2) 12. Escribe fórmulas de las sales inorgánicas mediante la nomenclatura Stock. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA Da a conocer a los alumnos las preguntas: Preguntas ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? ¿Qué es la Masa atómica? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica? ¿Qué es la Masa molecular? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar? ¿Cómo se realiza el Cálculo de Mol? Equipo 4 1 2 3 6 5 Respuesta La masa atómica y la masa molecular en química se utilizan para realizar los cálculos de las sustancias en las reacciones químicas La suma de la masa de los electrones, protones y neutrones. Y se encuentran en la tabla periódica La unidad de masa atómica unificada tiene como símbolo la letra u. Esta unidad también es llamada Dalton, en honor al químico con ese apellido, y simbolizada como Da. Esta última nomenclatura es la elegida por el Sistema Internacional de Magnitudes. La unidad de masa atómica corresponde a la doceava parte de la masa atómica del isótopo más abundante del carbono: el carbono 12. Esta unidad equivale aproximadamente a la masa de un protón. La masa molar corresponde a un mol de una determinada sustancia, expresada en gramos. Por su parte, un mol es la cantidad de sustancia que posee un determinado número de entidades elementales de un tipo específico como, por ejemplo, átomos, moléculas, iones, etc. Masa molar. La masa molar (símbolo M) de una sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia.​ Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol). 1 MOL de un elemento = 6.022 x 10átomos. ¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)? Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe y vemos que es 55.85 g . Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles. 25.0 g Fe (1 mol / 55.85 g)= 0.448 moles Fe. La unidad del dato y del denominador del factor de conversión debe ser la misma. Explica las reglas para asignar el número de oxidación en los compuestos inorgánicos, enfatiza la diferencia entre valencia y número de oxidación y realiza ejercicios. (A10) • Explica con base al ciclo del nitrógeno la variación del número oxidación para identificar reacciones redox y no redox. (A11) • Solicita una investigación de las reacciones que permiten la obtención de sales para que las clasifique en redox y no redox: Metal + No metal →Sal Metal + Ácido →Sal +H2 Sal1 + Sal2 →Sal3 +Sal4 Ácido + Base →Sal + Agua (A11)  • Explica las reglas de nomenclatura Stock de compuestos inorgánicos, excepto los oxiácidos, y propone ejercicio de escritura de fórmulas y asignación de nombres de sustancias. (A12) las formas de trabajo y evaluación y propicia la generación del ambiente académico en el grupo, con­forme al Modelo Educativo del Colegio de Ciencias y Humanidades. FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Colocar una muestra de la sustancia en la capsula de porcelana. 2.- Observar sus características físicas, color y conductividad eléctrica en seco y húmedo (cinco gotas de agua) 3.- Calcular su masa molecular Sustancia Formula Masa molecular Estado de agregación color Conductividad eléctrica En seco y húmedo Cloruro de sodio NaCl solido blanco Seco sin conductividad Húmedo: conductivo Carbonato de sodio Na2CO3 Masa molecular: 106gr solido blanco Seco: sin conductividad Húmedo: Con conductividad eléctrica Yoduro de potasio KI Masa molecular: 166gr Solido Amarillo Seco: sin conductividad Húmedo: con conductividad Nitrato de calcio Ca(NO3)2 Masa molecular: 164g Sólido Amarillo Seco: Sin conductividad Húmedo: Con conductividad Cloruro férrico FeCl3 Masa molecular: 161 gramos/mol Solido Amarillo Seco: Húmedo: con conductividad eléctrica. Sulfato de cobre CuSO4 Masa Molecular: 159 Gramos/Mol Solido Azul Seco: Húmedo: Calcular el mol para 100 gramos de sustancia No lista Sustancia Formula Masas atómicas Masa molecular No. De Mol = 1 Cloruro de sodio NaCl 58.4438 uma. 58.4438 gramos/mol. 0.5844 mol. 2 Cloruro potasio KCl 74.55 g/mol 74.55 g/mol 1.3 mol 3 Fluoruro de sodio NaF Na: 22.98 F:18.99 42 g/mol 2.38 mol 4 Fluoruro de potasio KCl 74,55 g/mol 5 Yoduro cálcico CaI2 Ca: 40 I: 126 (2) 292 g/mol 0.34 mol 6 Yoduro de magnesio MgI2 278 uma 278 g/mol 0.35 mol 7 Bromuro de calcio CaBr2 Ca =40 Br= 8 Bromuro de potasio KBr 119,002 g/mol 119,002 g/mol 9 Carbonato de sodio CaCO3 2711 kg/m3; 2,711 g/cm3 100.0869 g/mol 100.0869 g/mol 400 GRAMOS 10 Carbonato de potasio K2CO3 138 uma 138.205 g/mol 0.724 mol 11 Sulfato de sodio 12 Sulfato de magnesio 13 Sulfato de calcio Ca(SO4) Ca= 40 S=32 0=16 (4) 136g/mol 0.73 mol 14 Nitrato de sodio NaNO3 84 uma 84 g/mol 1.19 mol 15 Nitrato de magnesio Mg(NO3)2 Mg: 24 N: 14 (6) O: 16 (6) 204 G/MOL 0.49mol 16 Sulfuro de sodio Na2S Na: 23 S:32 (2) 78.04 1.28 17 Sulfuro de magnesio 18 Sulfuro ferroso FeS 87 87.8 g/mol 1.14 mol 19 Sulfuro de calcio CaS 72 72.143 g/‎mol 72 20 Fosfato de sodio 21 Fosfato da calcio Ca3(PO4)2 Ca: 40.08(3) p:30.9738(2) O:16 (8) 270 g/mol. .37037 mol. 22 Sulfato de cobre Cu(SO4)2 Cu- 63 S-32x2 O-16x8 235 0.4 23 Sulfito de sodio Na2SO3 126 126.4 g/mol 0.793 mol 24 Sulfito de magnesio 25 Nitrito de sodio NaNO2 82 g/100 68.9953 g/mol 82 g 26 Nitrito de magnesio Mg (NO2)2 Mg: 24 N: 14 (2) O: 16 (4) 96 g/mol 1.04 mol 27 Bicarbonato de sodio Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para  Química 1     Contenido:     Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.