Semana 4 SESIÓN 10	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Características de ácidos y bases. Reacciones de oxidación- reducción

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 7. Utiliza el Modelo de Bohr para ejemplificar la formación de aniones y cationes, a partir de la ganancia o pérdida de electrones. (N2) 8. Aplica el análisis químico para identificar algunos iones presentes en el suelo mediante la experimentación de manera cooperativa. (N2) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. De Laboratorio: Material: Vaso de precipitados 250 ml, embudo de filtración, papel  filtro, matraz Erlenmeyer 250ml, pipeta volumétrica, capsula de porcelana, tubo de ensaye. Sustancias: Ácido clorhídrico, nitrato de plata, agua destilada. Suelo del cerro de Zacaltepetl. A,E,A
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA Preguntas ¿Qué es un Catión? ¿Qué es un anión? Tres ejemplos de Ion monoatómico Tres ejemplos de ion poli atómico. Tres ejemplos de Óxidos metálicos Tres ejemplos de Hidróxidos Equipo 1 4 2 3 5 6 Respuesta Es un Ion con carga positiva, es decir que ha perdido electrones Es un ión con carga negativa  K+, H+, Na+ (potasio, hidrogeno y sodio) NH4+ Ión amonio PH4+ Ión fosfonio AsH4+ Ión arsonio MgO oxido de magnesio CuO oxido cúprico FeO Oxido ferroso Hidróxido de Potasio KOH Hidróxido de Cobalto Co(OH)3 Hidróxido de Plata AgOH FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Cationes y aniones a la Flama. Humedecer el alambre de la asa en el agua destilada, para obtener  una muestra de sustancia  y colocar el alambre con la sustancia a la flama de la lámpara de alcohol. Observar la coloración de la flama y anotar en el cuadro de observaciones. Repetir con las demás sustancias y posteriormente con el suelo de abajo, en medio y arriba. Observaciones: Sustancia Formula Color a la Flama Cloruro de sodio NaCl Cloruro de bario BaCl2 Amarillo verdoso Cloruro de estroncio SrCl2 Rosa Cloruro calcio CaCl2 Naranja Cloruro férrico FeCl3 Chispas rojas. Yoduro de potasio KI Morado Suelo Color a la flama Similar al ion Abajo En medio Rayitos naranjas, y flama naranja Férrico, sodio y bario Arriba Anaranjado. Iones: Férrico, Sodio, Calcio. Conclusiones: Fotos de material sustancias procedimiento. Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para  Química 1     Contenido:     Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.

Semana 3 SESIÓN 9	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas Recapitulación 3
contenido temático	Modelo atómico de Bohr. Enlace iónico. Teoría de disociación de Arrhenius. Concepto ácido – base

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 5. Comprende algunas propiedades de las sales y las relaciona con el tipo de enlace. (N2) 6. Explica con base en la teoría de Arrhenius el proceso de disociación de sales en el agua, que permite la presencia de iones en el suelo y reconoce su importancia para la nutrición de las plantas. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Qué aprendí? 3.- ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta Modelo atómico de Bohr Enlace Iónico Concepto acido Base Lo que son las bases, ácidos, los enlaces del tipo iónico y el modelo atómico de Bohr Ninguna duda 1.Modelo atómico de Bohr, Enlace Iónico, Teoría de Arrhenius y los conceptos de acido y base 2. A representar los elementos químicos a través de orbitas (modelo de Bohr), como y de qué manera se forman los enlaces iónicos, y la manera en que se puede apreciar si los compuestos son acido o base. 3. Ninguna 1-Modelo atómico de Bohr. Ácido-Base. Teoría de disociación de Arrhenius. Enlace iónico. 2-lo que es un ácido y una base. 3.Ninguna duda. Modelo atómico de Bohr, teoría de Arrhenius, Enlaces iónicos, concepto de ácido-base A identificar los ácidos y las bases Ninguna Modelo atómico de Bohr Ácidos y bases y enlaces iónicos A saber las características de acido-base Y el modelo atómico de Bohr ninguna Modelo atómico de Bohr, enlace iónico, teoría de disociación de Arrhenius, concepto acido-base. En qué consiste el cambio de color de distintos compuestos al igual que es una base y ácido según la teoría. Ningunas. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.